Element símbol CU, nombre atòmic 29, pes atòmic 63.55, 3d104s1 de disposició d'electrons perifèrics, situat a la família IB Quaternari. Radi atòmic de 127.8 metres de pi, + radi de 72, la primera energia d'ionització és 750kj /mol, electronegativitat 1.9, comú d'oxidació + 1, + 2. Vermell-violeta metall brillant amb bona ductilitat i la transferència de calor i la conductivitat. Densitat 8.96 g/cm3, punt de fusió 1083.4 ± 0,2 ℃, punt d'ebullició 2,567 ℃. propietats químiques no són estables en aire sec, a l'aire humit que conté diòxid de carboni de fàcil generar carbonat de Coure alcalí, comunament conegut com Patina (CU2 (OH) 2co3), molt animada. Òxid de coure es va formar quan s'escalfa amb l'oxigen, el coure Halur es va formar amb reacció halògenes, i sulfur de cuprous es va formar per la reacció amb sofre. No reacciona amb l'aigua. Insoluble en àcid sulfúric diluït i àcid. Soluble en àcid nítric i calenta àcid sulfúric concentrat. També soluble en àcid clorhídric concentrat per generar H2cucl3 i H2. Lentament es dissolen en amoníac. susceptible a l'erosió àlcali. Utilitza principalment en la indústria elèctrica, com ara el filferro, cable, una gran varietat de material elèctric. També s'utilitza per a la producció de diferents aliatges, com el llautó, bronze, coure i níquel i també s'utilitza per a la galvanoplàstia. Coure va ser trobat en temps antics, i els principals minerals eren calcopirita (CuFeS2), Chalcocite (cu2s), vermell coure ($literal) i Malaquita (CU2 (OH) 2co3). Coure pedra eperlano coure i purificada coure finalment va ser refinat per electròlisi.